tiistai 15. syyskuuta 2015

                                                       OPINPOLKU 2


Työssä määritimme vichyveden Ca-pitoisuuden,pH ja sähkönjohtokyvyn ennen ja jälkeen tislauksen.




a) Hain tietoa yksikköprosessista tislaus. Selvitin myös käsitteet liuoksen pH ja liuoksen sähkönjohtokyky


a)Mitä tislauksella tarkoitetaan: Tislaus on toisiinsa liuenneiden aineiden erottamiseksi käytetty menetelmä.
b) mihin se perustuu: seoksessa olevien aineiden eri haihtuvuuksiin
c) mitkä tekijät vaikuttavat tislaustulokseen:aineen tietty pitoisuus
d)millaisia tislaimia sovelletaan teollisuudessa:
Teollisuudessa tislausta käytetään esim öljyjalostuksessa


e)Mitä pH-arvo kertoo? onko aine hapan tai emäs
f)Mitä sähkönjohtokyky kertoo ja mikä johtavuuteen vaikuttaa:se kertoo kuinka hyvin aine johtaa sähköä





raportti

3.Pohdintaa:jouduimme uusimaan työn muutamaan otteeseen, koska unohdimme laitaa joka kerta jotakin tai laitoimme liian paljon/vähän.






Johtopäätelmät:Työ oli aika haastava.










OPINPOLKU 1

Työssä valmistimme 0,1M natriumhydroksidi(NaOH)liuosta,tarkistimme väkevyyden kaliumvetyftalaatin avulla.
Tarkistimme suolahapon (HCl) väkevyyden NaOH liuoksen avulla ja oksaalihapon moolimassan.







Käyttämämme välineet:
Analyysivaaka,(tarkkuus 0,0001g) sekä punnitusalustoja
50 ml byretti statiivi, kourat ja muhvit
100ml ja 250ml mittapullot korkkeineen
suppilo
100 ml mittalasi
10ml ja 25 ml täyspipetit
1ml mittapipetti
pumpetti
3kpl erlenmeyer-kolvit
dekantterilasi
lämpölevy
lämpökaappi
eksikaattori
lasinen petrimalja



tarvitsemamme reagenssit:

Natriumhydroksidi NaOH, pro analysis-laatua
Väkevä HCl (37%) pa-aatu
Kaliumvetyftalaatti KHC8H4O4
Fenoliftaleiini-liuos 0,1% (etanolissa)
Ionivaihdettu vesi
Oksaalihappo (COOH)2 2H2O


Tarvittavat reagenssit:


Natriumhydroksidi NaOH, pro analysis -laatua
Väkevä HCl (37%) pa-laatu
Kaliumvetyftalaatti KHC8H4O4
Fenoliftaleiini-liuos 0,1% (etanolissa)
Ionivaihdettu vesi
Oksaalihappo (COOH)2 .2H2O


Valmistimme 500ml 0,1M NaOH-liuosta sen jälkeen tarkistimme liuoksen väkevyyden kuivatun kaliumvetyftalaatin (KHC8H4O4) avulla.


Sitten titrasimme NaOH-liuoksella niin kauan että väri muuttui heikon vaaleanpunaiseksi
sillä saimme tarkan NaOH-liuoksen väkevyyden.


Sen jälkeen Valmistimme 0,05M suolahappoliuoksen.
Suolahappoliuoksen väkevyyden tarkistimme titraamalla NaOH:illa


Seuraavaksi määritimme oksaalihapon moolimassan titraamalla NaOH-liuoksella.


Tarkat mittaustulokset löydät raportistani















torstai 27. elokuuta 2015


Mitä neutraloinnilla tarkoitetaan? Mitä aineita tarvitaan neutralointiin. Missä neutralointia sovelletaan teollisuudessa? Mitä liuotus tarkoittaa? Mitkä tekijät ja aineiden ominaisuudet vaikuttavat liuotukseen ja liukenemiseen?

1.Neutralointi tarkoittaa aineen, kuten emäksen tai happaman aineen muuttamista neutraaliksi.


2.Kun hapanta ja emäksistä liuosta sekoitetaan, tapahtuu neutraloituminen, jos seokseen tulee happoa ja emästä ekvivalentti määrä. Ekvivalentilla määrällä tarkoitetaan ainemäärää, joka on tasapainotetun reaktioyhtälön mukainen. Reaktion seurauksena liuoksen pH muuttuu.


3.Esimerkiksi veden puhdistukseen ja lanniotteen valmistamiseen.


4.Nesteeseen sekoitetaan jotain toista ainetta ja annetaan sen sekoittua.


5.Lämpötila sulamispiste ja kiehumispiste.


Tässä työssä ensimmäisessä osiossa valmistettiin NaOH:ia titraamalla